الى اخي الكريم ابو احمد الانباري من طلب عاجل ارجو الدخول

[محمود النعيمي]

اخي الكريم اولا السلام عليكم ورحمة الله وبركاته وكثر الله من امثالك انا اخوك القعقاع الذي كنت اتواصل معاك على شبكة الفردوس ولكن لا اعرف مالذي حدث للمنتدى فمنذ اخر تواصل معاك اغلقت الشبكة وها انا اجدك اليوم هنا ارجو منك ان تفيدني بخبرتك فلا زلت مستمر بالتعلم اخي الكريم:


1- بالنسبة لل Rdx لم اجد طريقه لتركيز النتريك

2- قمت بصناعة نترات اليوريا مرة اخرى واليك النسب التي صنعت بها ( 500كرام يوريا سماد -750ملم ماء - 700ملم نتريك ) وعلى الطريقه المعتاده اذابة السماد فالماء ثم اضافة النتريك دفعة واحده وقد تحول بكامله الى نترات اليوريا وكان الناتج بحدود ( 820 - 850) غرام نترات وان شاء الله اجيبلك نتيجة التجريب بعد يومين

3-قمت بتصنيع نترات السيللوز مرتين ولاول مره وكانت النتيجه ناجحه تماما والقياسات كانت كما التالي (105ملم كبريتيك 45 ملم نتريك والقطن كان بحدود 5كرام) وكان اشتعاله بعد تنشيفه سريع جدا بحيث وضعته في انبوب كرتون واشعلته فنطلق بسرعه عالية وقطع 10 متر وكانت كميه بصيطه
والمره الثانيه كانت الكميه ( 700كبريتيك-300نتريك -81 كرام قطن ) وظعت بحدود 20 الى 30 كرام في قنينه بلاستك ببسي صغيره وصنعت فتيلا واشعلتها (وظعت النترو بدون ظغط ) كانت النتيجه عجيبه انفجرت القنينه بصوت عالي جدا كاد ان يفظحني وهتز البيت كله واظن ان الناتج كان جيدا كما اعتقد.

4- قمت بتصنيع ماده نترو نفثالين كما هو مكتوب بموسوعة عبد الله ذو البجادين لاني لم استطع تحميل موسوعة دروس في تحطيم الصليب بسبب ظعف الخط العجيب وكانت التجربة كالتالي بعد اذابة النفثالين(اولا نظيف كمية 64 كرام والباقي الى النهاية ) المطحون الى الماء لم اذكر كم النسبه تمام ولكن كما في الموسوعة ثم قمت باظافة الكبريتيك والنتريك على التوالي بعد وظع التجربه بحمام ثلجي بسبب ارتفاع الحراره فحافظت على درجة اقل من 30 مئوي ثم بعد الانتظار ل3ساعات من اجل ان اظيف الكمية الباقية من النفثالين صار التالي
(بحدود بعد ساعة الى ساعتين كان التفاعل يحدث صوتا بعد ان اخرجته من الحمام الثلجي بعد اضافة كل النتريك والكبريتيك صوت ناصي وبعد الساعتين اصبح صوته عاليا بدون اي خطر وعند اكتمال الثلاث ساعات اصبح يفور بشكل مخيف فسكبت عليه الماء مباشرة وفشلت التجربه فجزاك الله خير ارجو منك ان تقلي ما المشكله وانا انتظر الرد جزاك الله خيرا

[i-soldier]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته حياك الله أخي الحبيب والحمد لله شفناك من جديد نسأل الله تعالى أن يديم التواصل بيننا جمعيا لنصرة هذا الدين

أخي الحبيب

ناتي أولا بالنسبة الى rdx

أخي الحبيب الار دي أكس تصنيعه مكلف كيف

أولا يريد منك حامض نتريك مكثف وتركيزه عالي وخالي من اكاسيد النيتروجين اكاسيد النيتروجين هذه تتكون عند تحضير حمض النتريك من مادة نترات غير صافية

ثانيا يريد 100 مل حامض نتريك لكل 10 غرام هكسامين
وهذا رابط لفلم تصنيع مادة RDX لحزب اللات

http://ia350627.us.archive.org/2/ite...K/1/ozooox.wmv



وفر الحمض لتصنيع مفجر نترات اليوريا أو مادة اخرى أخي الحبيب


أخي الحبيب
يمكينك استغلال الهكسامين الذي عندك لتصنيع مادة حساسة بيروكسيد الهكسامين

وهي سهلة ان شاء الله تعالى ولا تحتاج الى حمض النتريك

ما تحتاج أليه أخي الحبيب لتصنيع بيروكسيد الهكسامين

( 45 ) غرام ماء أوكسجين (بيروكسيد الهيدروجين)

( 14 )غرام هكسامين

(21) غرام حمض الستريك ملح الليمون الي بالعراقي أسمه ليمون دوزي أو حمض الخليك لكن أستخدم ملح الليمون لأنه موجود بالسوق وعادي كلش اخوي


وهذا رابط لفلم تصنيع بيروكسيد الهكسامين من سلسلة دروس تدمير الصليب وحجمه صغير

المواد الحساسة

بيروكسيد الهكسامين 3 ميجا

http://ia360605.us.archive.org/3/items/beroksidhik samin/zip


نأتي ثانيا الى نترات اليوريا

نترات اليوريا سهلة جدا اخي الحبيب وأستخدمت في تفجير برج التجارة العالمي سنة 1993


أليك هذه الطرقة او هذه المعادلة المهمة من فلم تصنيع نترات اليوريا لحزب اللات

يقول أنت تحتاج لتصنيع متفجر نترات اليوريا الى

63 غرام من حامض النتريك المكثف يقصد المركز لكل 60 غرام من اليوريا

فأذا لم يكن لديك تركيز عالي وفرضنا ان لديك حمض نتريك تركيز 65%

تعمل كالاتي

63 × 100 ÷ 65 = 97 أي أنك تحتاج الى 97 غرام من حمض النتريك تركيز 65% لكل 60 غرام من نترات اليوريا

هذا في حالة لم يكن لديك التركيز العالي وبأمكانك أستخدام هذه العملية الحسابية حسب تركيز حامض النتريك لديك

وهذا رابط فلم تصنيع متفجر نترات اليوريا لحزب اللات


http://ia350627.us.archive.org/2/ite...K/1/ozoooU.WMV


وهذه معادلة تصنيع نترات اليوريا لفلم سلسلة دروس تدمير الصليب


100 غرام يوريا ---- 100 مل ماء ------- 60 مل حامض نتريك تركيز 70% أواعلى أفضل

أو

100 غرام يوريا ------ 150 مل ماء --------- 135 مل حامض نتريك

أو

100 غرام يوريا ------- 200 مل ماء ---------- 200 مل حامض نتريك


أفضل معادلة هي الوسطية

100 غرام يوريا + 150 ماء + 135 حامض نتريك

وهذا الفلم اخي الحبيب وايضا حجمه صغير لتحضير متفجر نترات اليوريا لسلسة دروس تدمير الصليب


نترات اليوريا 2 ميجا


http://ia360633.us.archive.org/1/items/nitraraluri a/zip


واهم شيء عند غسل النترات بعد تجهيزها ان يكون الماء اقصى درجات البرودة كي لا يذوب اليوريا في الماء




نأتي الان أخي الحبيب الى النتروسيليلوز هذا أعشقه بصراحه أحبه حب شديد لأهميته

بامكانك اخي أن تصنع منه فتيل سريع جدا وبأمكانك تفجيره بصاعق مباشرة وبأمكانك استغلاله الى الكثير من الامور

المفيدة

وهذا فلم تصنيع النتروسيليلوز لحزب اللات

http://ia350627.us.archive.org/2/ite...K/1/ozoooC.wmv

وهذا فلم لتصنيع النتروسيليلوز لسلسلة دروس تدمير الصليب


المواد المشتعلة

النيتروسليلوز البارود القطني 3 ميجا



http://ia341038.us.archive.org/0/items/nitrosililo z/zip


وهذا رابط لكي تصنع ديناميت جلاتيني لسلسلة دروس تدمير الصليب

من النتروسيليلوز و نترات اليوريا ينفعك لأن المادتين عندك

تفضل


الديناميت الجلاتيني 2 ميجا


http://ia341033.us.archive.org/0/items/gilatendina mit/zip



أما بالنسبة اخي الحبيب الى النترونفثالين

يج عليك أن تترك التفاعل حتى ياخذ مجراه فبالنسبة الى التي أن تي كل ما كان وقت تركه في مرحلته النهاية يكون افضل وكذلك نترات اليوريا

الخليط عندك صار فيه تفاعل عنيف لأن درجة الحراة جعلته يمر بهذه المرحلة

جرب أن تضع له حمام ثلجي واتركه لفتره اطول من 3 ساعات لأن أنت وضعت حمام ثلجي أخي الحبيب وسيأخر التفعال وايضا لن يجعله بمرحلة التفاعل العنيف أن شاء الله تعالى

واي سؤال أخر اسال الله تعالى ان يوفقني للاجابة

وفرحان جدا لوجودك أخوي وشفتك الطيبة مرة اخرى

اسال الله تعالى لك ولي ولكل المجاهدين التوفيق في العمل

وأخر دعوانا ان الحمد لله رب العالمين والصلاة والسلام على سيدنا محمد واله وصحبه وسلم

[i-soldier]

...*"*...حمــضالنيتــــريـــك...*"*...


للعلماء المسلمين دور كبير في تحضير بعض الأحماض المعدنية ومنها على سبيل المثال .. حمض النيتريك ، حمض الكبريتيك ، حمض الهيدروكلوريك ...

فلقد سخن الكيميائي القديم ملح البارود مع زيت الزاج فحصل على حاض يدبغ الجلد والأظافر بلون أصفر أو أسمر .. وإذا ما سقط على المعادن العادية كالحديد أو الخارصين أو النحاس كان فعله عنيفاً وأخرج غازات خانقة وسُمي الحامض الجديد " الماء القوي " والآن يُسمى بحمض النيتريك ....
وكان أول من حضّر حمض النيتريك ... هو جابر بن حيـان ..

الاسم الكيميائي :

حمض النيتريك ..

الصيغة الكيميائية :

HNO3

الوزن الجزيئي :

63 جرام

التركيب الكيميائي :






::الخـــــواصالفيزيــائيــــة::



سائل عديم اللون ..

كثافته 532‚1

درجة غليانه

1‚84

درجة الانصهار

- 6 ‚41 م


متطاير ، غير ثابت إذا كان لا مائياً ، يتفكك بالتقطير ويغلي عند الضغط العالي إذا ما مزج بالماء عند درجة حرارة 8 ‚121 م ..

يشكّل خليطاً أيزوتروبياً وبذلك يمكن زيادة تركيز حمض النيتريك المخفف بتقطيره مع حمض الكبريتيك المركز ..





::تحضيرحمضالنيتريك::


يحضّر حمض النيتريك بعدة طرق :-

أولاً ... في المختبــر:-

تفاعل حمض الكبريتيك مع النترات :

يُحضّر من تأثير حمض الكبريتيك المركّز الساخن في أملاح النترات مثل نيترات البوتاسيوم على حمام رملي ، وتبدأ الأبخرة تتكثف في المعوجة المستقبلة على شكل سائل بني من حيث هو حمض النيتريك منحل فيه غاز ثاني أكسيد النيتروجين الناتج من التفكك الجزئي لحمض النيتريك .. يمكن الحصول على حمض النيتريك نقيًّا من تقطير هذا السائل تحت تيار من الهواء :



وعندما تكون درجة الحرارة متوسطة غير مرتفعة حوالي 150 م تتشكّل كبريتات البوتاسيوم الحمضية ..

[i-soldier]

ثانياً ... في الصنــاعــة :-

:: طريقة بركلاند – أيد ::

يتفاعل أكسيد النيتريك مع الماء فيتأكسد أكسيد النيتريك في وجود الهواء مكوناً ثاني أكسيد النيتروجين الذي

يتحول تماماً إلى حمض النيتريك ..

وأكسيد النيتريك في هذه الحالة يحضّر من خلال طريقة القوس الكهربائي



إلا أن المتطلبات العالية من الطاقة في هذه العملية جعلت هذه الطريقة تختفي في عالم الصناعة ، وخصوصاً

حين أصبح أن تأكسد الأمونيا محور صناعة المخصبات النيتروجينية ..







الطريقة الثانية : أكسدة الأمونيــا في وجود عامل حافز:

تأكسد الأمونيا المحفز هو الأكثر أهمية في صناعة حامض النيتريك .. ويتم التفاعل في وجود حفاز من البلاتين

أو الروديوم يعد عادةً في صورة شبكة .



ذلك لأن تأكسد الأمونيا في غياب الحفاز ينتج عنه غاز النيتروجين ...


وتتم هذه الطريقة في عدة خطوات " تُسمى أحياناً طريقة أوستوالد Ostwald " والتي تنتهي بتحول الأمونيا

إلى حامض النيتريك ..

[i-soldier]

خطوات الأكسدة :-

تتأكسد الأمونيا بواسطة الهواء الجوي عند درجة حرارة 850 على شبكة من البلاتين ليحصل التفاعل التالي :



تجري أكسدة أكسيد النيتروجين إلى ثاني أكسيد النيتروجين بعد خفض درجة حرارة الغازات الناتجة من التفاعل الأول :



تفاعل ثاني أكسيد النيتروجين مع الماء :




تفكك حمض النيتروز :



تحضير حمض النيتريك المركّز والمخفّف :

[i-soldier]

::الخـــــواصالكيميـــــائيــة::


لا يذوب حمض النيتريك في الإيثر والأسيتون والكحول الأيسوأميلي .

وهو يذوب في حمض الأسيتيك اللامائي حيث تكون محاليله مؤكسدة أكثر من حمض النيتريك ..

يتفكك كلياً ..




أ- حمض النيتريك كعامل مؤكسد :-

يعتبر حمض النيتريك مركب من المركبات المؤكسدة ولا سيما عندما يكون على هيئة محاليل مركّزة وتأتي قوته

المؤكسدة من سهولة تفككه ولا سيما عند الدرجات المرتفعة من الحرارة إلى ثاني أكسيد النيتروجين والأكسجين

..

ويحدث هذا التحلل أيضاً في وجود الضوء عند الدرجة العادية مما يسبب تلّون الحمض باللون البني .. ولذلك

يُحفظ الحمض النقي في زجاجات بنية اللون..





فيؤكسد اليود مثلاً إلى حمض اليوديك .




والكبريت إلى حمض الكبريتيك .




أما الفوسفور الأبيض فإنه يؤثر بتفاعل منفجر في حمض النيتريك المدخن وتكون نتيجة التفاعل حمض

الفوسفوريك .




والقصدير إلى أكسيد القصدير ..




الكربون :

يؤثر الكربون بعنف شديد في حمض النيتريك المركّز ويعطي مزيجاً ملتهباً حارًّا ...

[i-soldier]

البنزين :

يؤثر حمض النيتريك في البنزين ليعطي مركبات النترو ..



السكر والنشا

يحولها حمض النيتريك إلى حمض الأكساليك ...

ويتفاعل حمض النيتريك مع بعض المواد الأخرى ولكن تكون تفاعلاته أقل عنفاً ...

مع أملاح الحديدوز يؤكسدها إلى أملاح الحديدك " وتتكوّن الحلقة السمــراء "



مع حمض الهيدروكلوريك والهيدروبروميك فيؤكسدها إلى الكلور والبروم ..



التفاعل مع الفلزات :


يتفاعل حمض النيتريك مع الفلزات مثل النحاس ، الرصاص حيث يتكون أولاً أكسيد الفلز الذي يتفاعل مع بقية

الحمض مكوناً النترات ويختزل الحمض إلى أكسيد النيتروجين أو ثاني أكسيد النيتروجين ... وفي حالة الحمض

المركّز يتصاعد ثاني أكسيد النيتروجين ..


أما في حالة الفلزات الأخرى فقد تستمر عملية الاختزال حيث يتكون أكسيد النيتروز أو النيتروجين أو الأمونيا

وفي بعض الأحيان يتكون الهيدروكسيل أمين ..

ومن الفلزات ما يتفاعل بشدة مع الحمض المخفف إلا أنها لا تتأثر بالحمض المركّز مثل الحديد والكروم

والألومينيوم والكالسيوم ويعزي ذلك إلى ظاهرة الخمول وقد تنتج عن تكون طبقة من أكسيد الفلز تمنع التفاعل ،

ولا يتأثر بالحمض فلزات مثل الذهب والبلاتين والروديوم والأريديوم ولكنها تذوب في الماء الملكي ..

مع الصوديوم :



مع النحاس




ومع القواعد :

[i-soldier]

ب- تكوين مركبات النترو :-


يعتبر تكوين مركبات النترات مهماً جداً في الكيمياء العضوية لأنها تؤدي إلى تحضير مركبات ملونة ومركبات

متفجّرة كالنتيروجليسيرين أو النترسيليولوز وحمض المر وهالوجيناته ..

فلذلك تتفاعل المواد العضوية مع حمض النيتريك فإما أن تتأكسد إلى ثاني أكسيد الكربون والماء بالحمض المركّز

أو يدخل فيها الأيون وفي هذه الحالة تستبدل ذرة من ذرات الهيدروجين بهذه المجموعة ويتكوّن الماء فيتفاعل

مثلاً البنزين مع الحمض مكوناً النتروبنزين ....

فإذا تم نترئة أكثر من هيدروجين في البنزين فإننا نحصل على ثلاثي نتروتولوين T.N.T



ومعظم مركبات النترو الأروماتية صفراء اللون ويرجع اصفرار الجلد عند ملامسته للحمض إلى تكوّن هذه

المركبات ...


ج – حمض النيتريك كحامض :-

يعتبر حمض النيتريك من الأحماض القوية جداً ففي المحلول العياري تبلغ درجة التأين 82% ...

وهو من الأحماض الأحادية فيعطي أملاحاً تُدعى بالنترات ..

ويهاجم جميع الفلزات ماعدا الذهب والبلاتين والإيريديوم .. كما أن حمض النيتريك يهاجم الفضة والرصاص

والبزموث بسهولة ...

وإذا كان الحمض مخففاً فإنه يهاجم الفلزات بعنف ، أما في حالة المركّز فإنه يشكّل طبقة من الأكسيد الواقية التي

تمنع تأثير الحمض المخفف وتظهر هذه الظاهرة بوضوح في الحديد والكروم والألومينيوم ولكن عندما تلامس

قطعة من الحديد العادي بقطعة من الحديد المكتسبة للطبقة الواقية فإنه سرعان ما تنشط قطعة الحديد الخاملة

وتصبح فعّالة ..

يُنقل حمض النيتريك عادةً في أوانٍ من الألومينيوم ولذا فإن صناعة حمض النيتريك تتطلب إلى جوارها صناعة

الألومينيوم ..

الماء الملكي :

هو عبارة عن مزيج ذو لون أصفر يتكوّن من حمض الهيدروكلوريك 65% وحمض النتيريك 35% ... وإذا

تُرك هذا المزيج مدة طويلة يفقد فعاليته ..

ويتفاعل الماء الملكي مع الذهب والبلاتين والروديوم والإيريديوم ويعطي المركبات المرادفة ..


::استخدامــــــاتـه::




1- يستخدم الحمض كعامل مؤكسد في تحضير حمض الفوسفوريك وحمض الأكساليك من الكربوهيدرات

وحمض الكبريتيك في طريقة الغرف الرصاصية ..

2- يستخدم في نيترة المواد العضوية في صناعة الأصباغ والمفرقعات ..وفي الصناعات الحربية وفي

الألعاب النارية ..






ا
3- تحضير النترات المختلفة التي تستخدم في المخصبات الزراعية ...

4- إذابة الكثير من الفلزات .. فكثيراً ما يسمى بالحمض الفاصل إذ أنه بفصل الفضة عن الذهب فتذوب فيه

الأولى بسهولة بينما لا يتأثر الذهب بالحمض .

[محمود النعيمي]

جزاك الله خيرا اخي الحبيب ابو احمد بالنسبه لتجريب مادة نترات اليوريا فقد نجحت فجرتها وكان الانفجار قوي جدا وصورته وان شاء الله بتواصل معاك علمود النترو نفثالين ................... اما بالنسبه للروابط فلا واحد يعمل وجزاك الله خيرا اذا تقدر اتحملها مره ثانيه والسلام عليكم

ا

[محمود النعيمي]

لا نسمح بطلب توضيح مواقع أو طلب معرفة هوية أي عضو سواءا ً المدينة أو الموقع أو الاسم أو القبيله أو غيرها مما يمكن للأعداء الوصول إليها بكل سهولة ، نرجوا التقيد بما ذكر .

تحرير : مراقب عام